Burnout. Sto scoppiando. Questo studio mi rende depressa e angosciata, preferirei buttarmi sotto a un treno piuttosto che andare a quell'esame. Sto male fisicamente e psicologicamente, sto male dentro, mi sento sconfitta, delusa, incapace, inadeguata. Vorrei che tutto questo finisse al più presto, che finisse l'acufene, che è tornato ora che sono di nuovo sotto stress. Vorrei morire e muoio dentro #vdm #universita

20/02/2019 alle 21:16 20/02/2019 alle 21:16
21 commenti

Che esame stai preparando, se non sono indiscreta?

@op Chimica. Suppongo che tu faccia professioni sanitarie, giusto?

@op anche se non hai avuto abbastanza tempo cerca di stare tranquilla e prova almeno a fare lo scritto. La nomenclatura può trarre in inganno ma se hai studiato non è poi così difficile.

@op il metodo per la nomenclatura è quello, di trucchetti non ce ne sono se non l'esercizio. Più ti eserciti più facile diventa. Fai degli specchietti riassuntivi, se non lo hai già fatto.

@op se ti serve aiuto dimmi pure.? Scusa se non ti ho risposto subito, ho visto solo ora le notifiche.

@Etali ciaooo, scusami, posso chiederti come svolgere questo esercizio? Calcola il ph di una soluzione di 200 ml di ch3cooh 0.15 M a cui vengono aggiunti 300 Ml di Naoh 0.1 M

@op è una neutralizzazione acido-base tra una base forte e un acido debole. CH3COOH + NaOH ----> CH3COONa + H2O devi calcolre le moli dei due reagenti, che risultano eguali, quindi tutto l'acido acetico si convertirà in acetato di sodio. Questo essendo un sale alcalino andrà incontro a idrolisi basica CH3COONa --> CH3COO- + Na+

E lo ione acetato in soluzione si comporta da base debole quindi CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- Siccome l'acido acetico iniziale si è dissociato tutto, le moli di acetato di sodio sono uguali a quelle dei reagenti iniziali...

Ti calcoli la molarità con le moli rispetto al volume totale (0,5 L) e procedi trovando la concentrazione molare di ioni OH- e poi il pOH, e da questo trovi il pH.

Spiegare queste cose tramite messaggi non è facile, spero di essere riuscita a darti l'idea del procedimento da seguire nel modo meno incasinato possibile. Devi solo aggiungere i calcoli ed è fatta.

@Etali visto che mi dà la costante dell'acido, io ho fatto kacido per concentrazione di ch3coo- diviso concentrazione ch3cooh

@Etali è sbagliato come procedimento? Cioè ho fatto: Ch3cooh+h2o->ch3coo- + h3o+. Ch3cooh+oh- (che si sono formati dalla dissociazione di Naoh) = ch3coo-. Si formano 0,3 mol di ch3coo- e mi calcolo la molarità. Nella soluzione c'erano 0,3 mol di ch3cooh e mi calcolo la molarità anche di questo rispetto al nuovo volume che è di 0,5 litri

@Etali e alla fine ho fatto la formula ka x [ch3cooh] diviso [ch3coo-]

@op devi ricavarti la Kb a partire dalla Ka applicando la relazione Kw=KaKb e poi calcoli il pOH da cui ricaverai il pH.

@op non ho capito la reazione che hai usato. L'idrossido di sodio si dissocia tutto ed è lo ione sodio a reagire con l'acetato (CH3COO- + Na+ ---> CH3COONa). L'ossidrile reagisce con lo ione idronio formando acqua, e ce lo possiamo dimenticare perché non influisce più sul pH.

Dipende tutto dall'acetato di sodio, e la Kb dell'acetato la ricavi dalla Ka dell'acido acetico.